前四周期原子序数依次增大的元素$A$，$B$，$C$，$D$中，$A$和$B$的价电子层中未成对电子均只有1个，平且$A^{-}$和$B^{+}$的电子相差为8；与$B$位于同一周期的$C$和$D$，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）$D^{2+}$的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离最小的是，电负性最大的是。（填元素符号）
（3）$A$、$B$和$D$三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为；$D$的配位数为；
②列式计算该晶体的密度$g·c{m}^{-3}$。
（4）$A^{-}$、$B^{+}$和$C^{3+}$三种离子组成的化合物$B_{3}C{A}_6$，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。