在1.0$L$密闭容器中放入0.10molA(g)$molA\left(g\right)$，在一定温度进行如下反应应:
$A\left(g\right)$$B\left(g\right)+C\left(g\right)$  $△H=+KJ/mol$

反应时间($t$)与容器内气体总压强($p$)的数据见下表：

时间$t/h$	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强$p/100KPa$	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:
（1）欲提高$A$的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强$P$和起始压强$P_0$计算反应物$A$的转化率$\alpha \left(A\right)$的表达式为。
平衡时$A$的转化率为，列式并计算反应的平衡常数$K$ 。
（3）①由总压强$P$和起始压强$P_0$表示反应体系的总物质的量$n$总和反应物$A$的物质的量$n\left(A\right)$，$n$总=$mol$，$n\left(A\right)$=$mol$。
②下表为反应物$A$浓度与反应时间的数据，计算$a$=  

反应时间$t/h$	0	4	8	16
$c\left(A\right)/(mol/L)$	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度$c\left(A\right)$变化与时间间隔（$△t$）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12$h$时反应物的浓度$c\left(A\right)$为$mol/L$。