既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应
，在无水无氧条件下制备，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他 |
| -23 |
76 |
与互溶 |
|
| -25 |
136 |
遇潮湿空气产生白雾 |
仪器的名称是，装置中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（）(含、等杂质)制备的有关反应包括：
酸溶
水解
简要工艺流程如下：
①试剂为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的，加入盐酸并振荡，滴加溶液后无明显现象，再加后出现微红色，说明中存在的杂质离子是。这种即使用水充分洗涤，煅烧后获得的也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是 。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。
(8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图）
(1)哪个学生设计的装置比较合理？ 。另一个装置不合理的原因（至少说出一个原因） 。
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验？
。
已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为______________________。上述装置中，D的作用是______。装置F中发生反应的化学方程式为： _________________________________________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。
某学习小组从海带中提取I2，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________
（3）在滤液中检出了I-，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_______________________。
（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > IO3- > H2O2 > I2，他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI，而不用Cl2，原因可能是____________________________。
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
（6）根据以下数据推测：
①已知SiCl4的沸点是57.6℃，则CCl4的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃
②已知I2的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。
| A．过滤 | B．升华 | C．蒸发 | D．蒸馏 |
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