部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	$H C O O H$	$H C N$	$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数（25 ${}^{°}C$ ）	$K_{i}$ =1．77×10^-4	$K_{i}$ =4．9×10^-10	$K_{i 1}$ =4．3×10^-7 $K_{i 2}$ =5．6×10^-11

下列选项错误的是

A．	$2 C N^{-} + H_{2} O + C O_{2} \to 2 H C N + C {O_{3}}^{2 -}$
B．	$2 H C O O H + C {O_{3}}^{2 -} \to 2 H C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2}$ ↑
C．	中和等体积、等 $p H$ 的 $H C O O H$ 和 $H C N$ 消耗 $N a O H$ 的量前者小于后者
D．	等体积、等浓度的 $H C O O N a$ 和 $N a C N$ 溶液中所含离子总数前者小于后者

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