$H_{2}S$水溶液中存在电离平衡$H_{2}S$$H^{+}+H{S}^{-}$和$H{S}^{-}$$H^{+}+S^{2-}$。若向$H_{2}S$溶液中

加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 通入过量 $S{O}_2$气体，平衡向左移动，溶液 $pH$值增大 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 $pH$值减小 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小