将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

将盛有 $N H_{4} H C O_{3}$ 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．	$N H_{4} H C O_{3}$ 和盐酸的反应是放热反应
B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
D．	反应的热化学方程式为： $N H_{4} H C O_{3} + H C l \to N H_{4} C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O - Q$

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相关试题

如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是。

A．A、B简单离子半径大小关系为B³^＋＞A²^＋
B．D、E形成的简单离子的还原性：E^－＞D^－
C．气态氢化物的稳定性：HD＜H₂C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂CO₄＞HEO₄

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下列说法中正确的是

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大

C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

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有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ.H₂O分子间存在氢键，H₂S则无	①H₂O比H₂S稳定
Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小	②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ.晶体类型不同	③N₂分子比磷的单质稳定
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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下列说法中正确的是

A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

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X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X^＋、Y³^＋、Z²^－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z	B．碱性：XOH＞Y(OH)₃
C．单质的还原性：X＞Y	D．离子半径：X^＋＞Y³^＋＞Z²^－

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