金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）镓（）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。是硅酸盐玻璃（）的主要成分，也可写成。盛放溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
↑
常温下的金属性比的金属性（选填"强""弱"）。利用上述方法可制取的主要原因是 。
a．高温时的活泼性大于 b．高温有利于分解
c．高温时比稳定 d．的沸点比的低
(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是____________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br-的物质的量之比是___________ 。
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
等物质的量浓度的下列物质的浓度，①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤苯酚钠溶液 ⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3 ⑨NaHSO4⑩NaOH 11H2SO4
其pH值由大到小的顺序是 。
海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为
（2）下列是部分金属元素的电离能
| |
X |
Y |
Z |
| 第一电离能(KJ/mol) |
520.2 |
495.8 |
418.8 |
已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ，与同一个Cl－相连的 R＋有 个。
(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
在短周期主族元素中
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是 。
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与 族元素相似。
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