把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。
（1）请写出元素符号：B；D。
（2）画出E的阴离子结构示意图。
（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是（填化学式）。
（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。 X 的电子式为，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是。
（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程。
（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为。
（7）化合物ED2与氯
气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式
为。
已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题。
（1）下列物质或微粒中，在酸性条件下可能氧化Br－的是（填序号）。
A．I2 B． MnO4－ C．MnO2 D．Cl－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇少量氯气可观察到试纸变蓝，用化学方程式解释该现象： 。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是（填序号）。
A．氯水B．溴水C．淀粉溶液 D．稀硝酸
（4）100mL溴化
亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况)，充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为。
将4 mol SO2和2 mol O2在2 L的密闭容器中混合，在一定
条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，用氧气表示该反应2s内的平均速率V(O2)＝；2s末O2浓度为；2s末SO2的转化率为。
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a︰b＝
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．在混合气体中N的质量百分数保持不变
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