把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。
(10分)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为。
（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为。
（3）HN3属于晶体，与N3－互为等电子体的分子的化学式（写1种）NH2－的电子式为，其中心原子的杂化类型是。
（4）CuCl2－中的键型为，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为。
（5）治癌药物B的结构简式为。
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第周期第族，元素X位于区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）；
③X+的核外电子排布式为；
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）。
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为。
A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构。若投入金属钠，只有B没有变化。
（1）写出A、B、C的结构简式：A__________，B__________，C__________。
（2）C的同一类中另外两种同分异构体的结构简式是①__________，②__________。
,有关它的叙述错误的是
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