A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ）
A、它们的原子序数A＞B＞C
B、它们的原子半径C＞B＞A
C、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
D、它们的最外层电子数C＞A＞B
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中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl3·6H2O 
FeOOH 
纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是
| A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCCl3溶液的分散质直径相当 |
| B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 |
| C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
| D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2 |
常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是
| A．混合溶液中：4＜pH＜5 |
| B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14 |
| D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
下列事实与结论（或推论）均正确的是
| A．将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl) |
| B．物质的量之比为1: 2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3 |
| C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象 |
| D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2 |
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池中镁为负极，发生还原反应 |
| B．电池工作时，OH-向正极移动 |
| C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl- |
qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是
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