由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________ 。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ·
。
配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题。
（1）P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑，该反应中氧化产物是_____________________。
（2）Fe+H2SO4（浓）
Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O，此反应中，被氧化的元素名称是________，所得还原产物名称为________。
在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，氧化产物是________，还原产物是________。此反应中，HCl表现的性质有________性和________性。
配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3
K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。
在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，电子转移总数为_________，当有1 mol电子转移时，有_________mol_________被还原，当有80 g S析出时，有_________g H2S被_________（填“氧化”或“还原”）。
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