分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是 。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是 。
已知有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，分子结构中均有甲基把它们分别进行实验并记录现象如下：
| 有机物 |
氢氧化钠 |
银氨溶液 |
新制氢氧化铜 |
金属钠 |
| A |
发生中和反应 |
不反应 |
溶解 |
放出氢气 |
| B |
不反应 |
发生银镜反应 |
生成红色沉淀 |
放出氢气 |
| C |
发生水解反应 |
发生银镜反应 |
生成红色沉淀 |
不反应 |
| D |
发生水解反应 |
不反应 |
不反应 |
不反应 |
则A、B的结构简式为：A________；B________；C、D的名称：C__________；D________
在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为。
（2）平衡时剩余SO2mol；
（3）该条件下SO2的最大转化率为；
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；
（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”）___kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲装置中，负极电极反应式为，发生的是反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为；总反应的离子方程式为。
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为；正极反应式为。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为。
（4）在如下图所示的原电池中，铝做极，导线上电子由极流向极。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）
| A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3 |
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z |
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H．2υ正（X）= 3υ逆（Z）
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
⑥ |
⑦ |
 |
|||||
| 三 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 四 |
② |
④ |
⑨ |
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是。
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。
（4）元素⑦的氢化物分子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为和。①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时焰色为色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
。
（7）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。
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