分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答:(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O(2)该反应的氧化剂是 。(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是 。
由周期不同的短周期元素X、Y组成的化合物A,是良好的耐热冲击材料。已知A的化学式为XY,且X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布。(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为 。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。(3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y 的单质的电子式为 ;②A的化学式是 。③Z的结构式 (4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是______ 。
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍:四种元素形成的单质中有两种是气体,两种是固体。请回答以下问题;(1)写出由A、B两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的化学式 ,此化合物能使酸性KMnO4溶液退色,体现该化合物具有____ 性。(2)D元素在元素周期表中的位置______,B和C两元素形成的原子个数比为l:l的化合物中含有的化学键的类型为____ 。(3)A、B、C、D四种原子半径由大到小为 (填元素符号):四种离子半径由大到小为 (填离子符号)。(4)写出由A、B两元素形成的原子个数比为2:1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物反应的离子方程式____ 。(5)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源,已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。则a是____极, b电极电极反应式为 。
.有甲、乙、丙三种物质: (1)乙中含有的官能团的名称为____________________。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):反应III的化学方程式为__________________________________(不需注明反应条件)。(3)由甲出发合成丙的路线之一如下:(a)下列物质不能与B反应的是 (选填序号)。A.金属钠 B.FeCl3 C.碳酸钠溶液 D.HBr(b)D符合下列条件的所有同分异构体 种,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。A.苯环上的一氯代物有两种 B.遇FeCl3溶液发生显色反应 C.能与Br2/CCl4发生加成反应
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+ 的核外电子排布式是 其水合离子的配位数为 。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。该物质所属的晶体类型为 。其熔点和干冰比 (填高或低),1mol该物质中所含的共价键 mol。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。其中心原子采取 杂化。
(13分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成,它们是中学化学中常见的气体,具有如下性质:①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色;②X和H相遇产生白烟;③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色;④Z和W相遇生成红棕色气体;⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O;⑥回答下列问题:(1) H的化学式是__________,实验室制取H的化学反应方程式是___________________________;(2)Z的化学式是________,W的化学式是__________________;(3)⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________;(4)实验室制备、收集干燥的Y气体,所需仪器如下。装置A产生Y气体,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a f:装置D的作用是 ,装置E中NaOH溶液的作用是 。