在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是
| A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 |
| B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 |
| C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率 |
| D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高 |
相关试题
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
| A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O |
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－ |
| C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O |
| D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－=" HClO+" CH3COO— |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
| A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C．开始加入合金的质量可能为16.4g |
| D．标况下产物NO的体积为22.4 L |
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