如图，X和Y均为石墨电极：
(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；电解过程中＿＿＿＿极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色；
(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
(1)电解后溶液的pH为＿＿＿；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是＿＿＿＿；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
已知下列热化学方程式：
①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g） △H1＝＋285．8kJ/mol
②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241．8kJ/mol
③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H3＝－110．5kJ/mol
④C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H4＝－393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
（3）写出CO燃烧的热化学方程式
（4）写出制水煤气的热化学方程式
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ/mol） |
414．4 |
615．3 |
347．4 |
435．3 |
计算该反应的反应热 （写出计算过程）
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝-24．8kJ／mol
3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝-47．2kJ／mol
Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） △H＝＋640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH1＝＋67．7 kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534 kJ/mol
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________
如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中观察到的现象是
（2）U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ，说明此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s） 
2C（g）。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
 压强/MPa 体积分数/%温度/℃ |
1．0 |
2．0 |
3．0 |
| 810 |
46．0 |
a |
b |
| 915 |
c |
25．0 |
d |
| 1000 |
e |
f |
15．0 |
回答下列问题：
（1）欲提高C的产率，应采取的措施为 ；
（2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比较K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（4）915℃ 2．0MP时A的转化率为 ；
（5）比较b f（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（6）若1000℃，3．0MPa时，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K= （保留两位有效数字）。
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