对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）
pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
要小
相关试题
某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：
（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O）
| A．步骤1中减少的固体一定是混合物 |
B．根据上述步骤可以判断矿物X中 < 1 |
| C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2＋）=0.02mol |
| D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50% |
利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是
| 选项 |
①中的物质 |
②中的物质 |
③中的物质 |
预测③中的现象 |
 |
| A |
浓氨水 |
NaOH |
AlCl3溶液 |
先产生白色沉淀，后沉淀溶解 |
|
| B |
浓盐酸 |
MnO2 |
KI溶液 |
溶液变蓝色 |
|
| C |
浓硫酸 |
Na2SO4 |
Ba(NO3)2溶液 |
无沉淀生成 |
|
| D |
浓硝酸 |
Cu |
含酚酞的NaOH溶液 |
溶液红色褪去 |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．无色溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、HS－ |
| B．水电离出的C(H＋)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2＋ 、HCO3－ 、I－ 、NO3－ |
| C．弱酸性溶液中：Na＋ 、NH4＋ 、HSO3－ 、Cl－ |
| D．漂白粉的水溶液中：Fe2＋ 、SO42－、 Mg2＋、 Na＋ |
探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
| A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量 |
| B．装置乙可用于收集SO2气体 |
| C．为确认CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色 |
| D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 .5H2O |
丙
丙溶液
甲+乙
粤公网安备 44130202000953号