实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是 。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、
MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。
（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：
（2）检验滤液中含有SO42—的方法是：
（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：
①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反应的方程式依次为：
（4）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？
（5）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是；该实验
要用到的玻璃仪器有：。
如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：。
(2) 制备该气体的化学方程式是：。
(3) 收集该气体的方法是：。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
。
某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）C装置的作用：______________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B_________________________， D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________（用化学方程式表示）。
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为
g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金
充分反应后测定剩余固体质量
g
实验设计2：镁铝合金
生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题：
实验设计1：
（1）镁的质量分数：。
（2）在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 __________。
（3）过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。
（4）如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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