某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，
这些现象分别说明SO2具有的性质是_________ ___和____________；装置B中发生反应
的离子方程式为______________________________________。
（3）设计装置D的目的是____________________________________________________。
（4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－ 、SO42－、HCO3－ ，取该溶液进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加入足量 Ba（NO3）2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 
。
（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）
（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－
H+ + A2－。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2－)＞c( OH－)＞c(HA－)＞c(H+) |
| B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+) |
| C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－) |
| D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－) |
一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)
xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L－1。
①则1min内，B的平均反应速率为_________，x＝_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8 mol·L－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_________(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
（2）若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______molA气体和_______molB气体。
能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式： 。
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是________。
①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ·mol－1
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH2＝－35.1 kJ·mol－1
③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ·mol－1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH4＝？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH5＝－52.3 kJ·mol－1
结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞ ＞ 。（填元素符号）
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；
（3）按所示格式填写下表有序号的空格：
| 原子序数 |
原子价层电子排布 |
周期 |
族 |
| 17 |
① |
第三 |
② |
| ③ |
3d54s1 |
④ |
ⅥB |
（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s2p
3s3p
4s
，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。
粤公网安备 44130202000953号