按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。
（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_______________ ____________________。
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |
、
、
、
、
五种元素中，
原子核外的
层中只有两对成对电子，
原子核外的L层电子数是
层的两倍，
是地壳内含量（质量分数）最高的元素，
的核电荷数是
与
的核电荷数之和，
在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）、
的元素符号依次为、；
（2）与
分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
通常情况下，微粒和
为分子，
和
为阳离子，
为阴离子，它们都含有10个电子；
溶于
后所得的物质可电离出
和
；
、
、
三种微粒反应后可得
和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：：
：
：
：。
(2)写出、
、
三种微粒反应的离子方程式：、。
是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）的原子核外电子排布式为
（2）三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
（4）可以和很多金属形成配合物，如
，
与
之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知中碳氧键的伸缩振动频率为2060
－3，
分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143
－2，则
中碳氧键的强度比
分子中碳氧键的强度（填字母）
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
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