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下列实验中所选用的仪器合理的是
| A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 |
| B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液 |
| C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体 |
| D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水 |
光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：
下列说法正确的是
| A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16） |
| B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆） |
| C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1 |
| D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小 |
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
| A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
| B．已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(F－)]< [c(K+)-c(CH3COO－)] |
| C．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3） |
| D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－） |
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