常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
| A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
| B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
| D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
下列关于乙酸的说法中，正确的是
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
| A．①②③④ | B．①②③⑥ | C．①②④⑥ | D．②④⑤⑥ |
的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
| A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5 mol·(L·s)－1 |
| D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是
下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2(g)＋O2(g)="==" 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
| 共价键 |
C—C |
C===C |
C—H |
H—H |
| 键能/(kJ·mol－1) |
348 |
610 |
413 |
436 |
上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
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