乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。
⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是 。
⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。
⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
⑴ 所含官能团的名称是。
⑵ 催化氢化得
，写出
在一定条件下聚合反应的化学方程式：。
⑶ 的分子式为；写出同时满足下列条件的
的链状同分异构体的结构简式：。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应
(4) 、
的反应类型分别为、。
⑸ 的化学方程式为。
⑹ 试剂的结构简式为。
⑺ 通过常温下的反应，区别、
和
的试剂是和。
⑻ 与
催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物
，写出
的结构简式：。
、
、
、
、
五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
、
同主族，可形成离子化合物
；
、
同主族，可形成
、
两种分子。
请回答下列问题：⑴
在元素周期表中的位置为。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
⑶ 、
的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ 的燃烧热
，写出
燃烧反应的热化学方程式：
⑸的电子式为；
与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹ 熔融状态下，的单质和
能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2+
；放电时，电池的正极反应式为：充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为。
是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
(已知：
+ 
)
（1）的反应类型是；
的结构简式是。
（2）中含有的官能团名称是；
的名称（系统命名）是。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含键。半方酸的结构简式是。
（4）由和
合成
的化学方程式是。
（5）下列关于的说法正确的是。
a．能使酸性溶液或溴的
溶液褪色
b．能与反应，但不与
反应
c．能与新制反应
d．1完全燃烧消耗5
、
、
、
是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
⑴位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
⑵的电负性比
的（填"大"或"小"）；
和
的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出与
反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
⑷在原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、
、
的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。
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