一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是（ ）
| A．通入氧气的一极是负极 |
| B．放电时，溶液中的OH－向正极移动 |
| C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被还原 |
| D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
相关试题
对于反应中的能量变化，表述正确的是
| A．断开化学键的过程会放出能量 |
| B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．氧化反应均为吸热反应 |
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
| A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
| B．反应4分钟后平均反应速率最小 |
| C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 |
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