一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式分别为：2C2H6+36OH−–28e−＝4CO32−+24H2O，14H2O+7O2+28e−＝28OH−。有关此电池的叙述正确的是
| A．电解质溶液中的阴离子向正极移动 |
| B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| C．通乙烷的电极为负极 |
| D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7 |
相关试题
下列实验中所选用的仪器合理的是
| A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 |
| B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水 |
| C．用托盘天平称取11.70g食盐 |
| D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液 |
下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是
A．FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅 |
| B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①②③ | C．②③⑤ | D．②④⑤ |
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)DH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是
| A．t1时升高了温度 | B．t2时增大了压强 |
| C．t3时减小了NH3的浓度 | D．t4时降低了温度 |
SO3(g)DH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
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