分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6,生成的水相等的是 ; 需要的氧气最多的是 。(填序号)
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)(1)降低温度,二氧化硫转化率_________,化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)(2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是____ ___ 。(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因__ ___ (用文字表达)(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
由上述现象可推知A、B、C、D的化学式为:A________________ B________________ C________________ D________________
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡 硫酸铁 (2)写出下列反应的离子方程式硫酸钠和硝酸钡 碳酸钠与足量的盐酸 (3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液, ,停止加热。(请补充完整)反应的化学方程式为 。
下列物质:①Cu ② NH3 ③ NaOH溶液 ④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ 纯H2SO4 ⑦ BaSO4固体⑧ NaCl晶体 ⑨蔗糖晶体属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;能导电的是 。(填序号,必须填全,否则不得分)
(14分) 0.012Kg 12C所含的碳原子数约为 ① 个;3.01×1023个氢分子的物质的量为 ② mol;标况下,2.24L CO的物质的量为 ③ mol,其中原子数目共有 ④ 个;1g CO与 ⑤ g N2所含分子数相同;同温同压下,同体积的N2和SO2原子总数之比为 ⑥ ,密度之比为 ⑦ 。