分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6,生成的水相等的是 ; 需要的氧气最多的是 。(填序号)
(氮化硅()是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:++ +(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)该反应中的氧化剂是,其还原产物是; (3)该反应的平衡常数表达式为=; (4)若知上述反应为放热反应,则其反应热Δ零(填"大于""小于"或"等于");升高温度,其平衡常数值(填"增大""减小"或"不变"); (5)若使压强增大,则上述平衡向反应方向移动(填"正"或"逆"); (6)若已知生成速率为=18·()-1, 则消耗速率为=·()-1。
下图中的均为有机物
据上图回答问题: (1)的化学名称是。 (2)反应③的化学方程式是:(有机物须用结构简式表示) (3)的分子式是: 的结构简式是反应的反应类型是 (4)符合下列3个条件的的同分异构体的数目有个 ⅰ)含有邻二取代苯环结构、 ⅱ)与有相同官能团、ⅲ)不与溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 (5)是的工业原料,用化学方程式表示的一种的工业用途
某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉沉乙析出。根据上述实验回答下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是 。(2)一定存在的离子是 。(3)判断沉淀乙成份的方法是 。
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。
E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号);其pH为___________(填数值);pH最大的是_________(填编号)。①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:___________________________________________;将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是_________________________,请写出反应的离子方程式:______________________________________________。
在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。(1)先出现红色沉淀,原因是 。(2)随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是 。(3)最后溶液颜色加深,此反应的离子方程式是 。(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象(填写上面各题序号) 。