全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电

全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是储氢合金（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：
LaNi₅H₆+6NiOOHLaNi₅+6Ni(OH)₂
下列有关说法正确的是

A．放电时电子流入储氢合金电极

B．放电时1mol

失去6mol电子

C．放电时正极反应为NiOOH +H₂O-e^-= Ni(OH)₂+OH^-

D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上

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相关试题

下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe₂O₃·xH₂O＋6H^＋＝(3＋x)H₂O＋2Fe³^＋

B．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NH₄HSO₄溶液：Ba²^＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2—＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．纯碱溶液和苯酚反应：CO₃^2—＋2C₆H₅OH→2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液中含有Na^＋和CH₃COO^－的总数为0.2N_A

B．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N_A

C．2 g NO₂和44 g N₂O₄的混合气体中所含原子的总数为3N_A

D．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N_A

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实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯

B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫

C．用装置丙分离Cl₂与KI溶液反应生成的碘

D．用装置丁蒸干NH₄Cl饱和溶液获取NH₄Cl晶体

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁

B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

C．Fe₂O₃是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料

D．溴单质在CCl₄中的溶解度大，可用CCl₄萃取Br^－

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＜7的溶液中：SO₄^2—、CO₃^2—、Na^＋、K^＋

B．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中：AlO₂^—、Mg²^＋、Cl^－、SO₄^2—

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、NO₃^—、ClO^－

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