用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是 （ ） 
| A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 |
| B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染 |
| C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念 |
| D．装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液 |
相关试题
下列反应的离子方程式正确的是
| A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－＋4H＋＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42-＋2H2O |
| B．氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O |
C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3＋SO32－＋2H2O |
| D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO |
下列各组离子能大量共存于同一溶液中, 且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时, 都能产生白色沉淀的是
| A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32+ | B．Na+、Al3+、Cl－、Mg2+ |
| C．K+、Ba2+、Cl－、HCO3－ | D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl－ |
下列说法正确的是
| A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH ="-483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②可得反应C(s) + CO2(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol－1 |
下列说法正确的是
| A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高 |
| C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 |
D．原子结构模型的演变经历了： |
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