已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO＝O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为（ ）
| A．181KJ | B．436KJ | C．557KJ | D．920KJ |
下列说法错误的是
| A．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 |
| B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 |
| C．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
| D．对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油 |
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：
| 温度 |
时间/min 物质的量 |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n（CH4）/mol |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
| T2 |
n（CH4）/mol |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
x |
0.15 |
下列说法正确的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)
25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)｡根据图示判断，下列说法中正确的是
A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)
B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)
D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1； ② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；
③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3； ④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4；
⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列判断正确的是
| A．上述反应中△H1~ H5均大于0 | B．△H1＝△H2- △H3 |
| C．3△H3＝△H4 + 2 △H5 | D．△H5＝3△H1+△H4 |
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