实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
| A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个 |
| B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个 |
| C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个 |
| D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个 |
相关试题
25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是( )
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
| B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
| C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生 |
| D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
在下列试剂中沉淀效果最好的是( )
| A．NaOH | B．Na2S | C．KI | D．Ca(OH)2 |
常温时，下列叙述正确的是( )
| A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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