现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22

现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是 (　　)

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③＝②>①

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相关试题

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）===H₂O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂===SO₂ ΔH＝－297．3 kJ/mol

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关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应	B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量	D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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关于0．1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的叙述错误的是

A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L^-1

B．1 L该溶液中含Na₂CO₃的质量为10．6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0．01 mol·L^-1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0．01 mol·L^-1

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下列溶液中的Cl^-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl₃溶液中的Cl^-离子的物质的量浓度相同的是

A．150mL1 mol/L NaCl溶液	B．75mL2 mol/L NH₄Cl溶液
C．150mL3 mol/L KCl溶液	D．75mL3 mol/L AlCl₃溶液

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