碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是 mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是 。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板，请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥（必用）及导线、电极(自选)、电解质溶液(自选)若干（若缺少可自行添加）。
（1）在下面空白处画出装置图，指出电极和电解质名称
__________________________________________________________。
（2）该小组有一成员突发奇想：用该装置测阿伏伽德罗常数。给你天平、秒表、烘箱，你觉得还缺少的一个必须测量仪器是__________，已知被腐蚀铜箔的质量为m克，每个电子的电量为q库伦，铜箔腐蚀时间为t秒，你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”，其“单位”也为国际单位，不考虑其它误差因素，则阿伏伽德罗常数的计算式=___________。
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：
| 难溶电解质 |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
| Ksp |
8.3×10-12 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)
A. Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)2
（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3 则此溶液的pH=____。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
(5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)
I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：
（1）该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式）
（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。
II.化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用
由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188 ℃。对化合物A做下列实验：
(1)测得A的蒸气密度为8.00 g·L-1(已折合成标准状况)，取17.92 g A完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10 g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g；另取17.90 g A完全分解，可得标准状况下氮气1.12 L，试通过计算确定A的化学式_______。
(2)又知A和足量6 mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解生成1 mol B和1 molC。已知A、B、C三物质分子中均含有1个羧基；B物质仅由碳、氢、氧3种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2；C俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式。A_______，B_______，C_______。
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