已知电极材料：铁．铜．银．石墨．锌．铝，电解质溶液：氯化铜溶液．硫酸铁溶液．盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线构成原电池，请写出电极反应式，负极 ，正极 。
（3）若总反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，判断该装置属于原电池还是电解池？____。画出对应的装置图，标出电极材料和电解质溶液。_____
按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g） 
CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ；
a．体系中的压强不发生变化
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是 ；
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。
| A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 |
| B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 |
| C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 |
| D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 |
(14分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25 ℃时 |
pH值 |
| 饱和H2S溶液 |
3.9 |
| SnS沉淀完全 |
1.6 |
| FeS开始沉淀 |
3.0 |
| FeS沉淀完全 |
5.5 |
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质②_____________。
（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。
(12分)Ⅰ．某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X。
（1）写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
（2）根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、
、Cu2＋、Ba2＋、Al3+、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：
（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。
（4）A的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)： ______________________。
（5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________________________。
(14分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。
①此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。
②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。
a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2
d．混合气中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4
③已知：a.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1
b.CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1
c.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H="__" kJ·mol－1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：
CO2＋CH4CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_________。
A.可在碱性氧化物中寻找
B. 可在具有强氧化性的物质中寻找
C.在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2， 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。
(15分)由香兰素制取多巴胺的，合成过程如下：
请回答下列问题：
（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团的名称是 。
（2）多巴胺的分子式是 。
（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是： （填反应序号）。
（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：
①属于1，3，5-三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。_________________________
（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式。
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