下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c(Cl－)＞c(NH  )＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
相关试题
按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧有机物⑨无机化合物
| A．①④⑤⑥⑦⑨ | B．①②③④⑤⑥⑦⑨ | C．①②④⑧ | D．①④⑤⑥ |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是（）
| A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1 |
| B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
| C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol |
| D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol |
某温度下反应N2O4(g)
2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（）
| A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动 |
| B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 |
| C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 |
b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。
粤公网安备 44130202000953号