在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度 ；（2）2 min内SO2的平均反应速率 （3）2 min末SO2与O2的压强的比 。
2011年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案(八)》正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。醉酒驾驶的界定标准为：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相当于3两低度白酒或者2瓶啤酒。乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。
回答下列问题：
(1)物质B的电子式：，C的结构简式：。
(2)写出下列化学反应方程式及反应类型（有机物用结构简式）：
反应①：，反应类型：。
反应②：，反应类型：。
反应③：，反应类型：。
反应④：，反应类型：。
(3)炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）
A．有盐类物质生成B．有醇类物质生成
C．有酯类物质生成D．有酸类物质生成
某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2
与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（）
a．前者 b．后者 c.一样快 d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1) A中反应的离子方程式为。
(2)B中Sn极的电极反应式为。Sn极附近溶液的c
（填 “变大”“变小”或“不变”）。
(3)C中被腐蚀的金属是，总反应的化学方程式为
，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为(填序号)。
已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：
(1) 元素A在周期表中的位置
(2) 元素A的原子结构示意图
(3) 元素B的单质的一种用途
(4) 用B的氧化物的一种用途
(5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
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