根据下图所示制备气体的装置,回答下列问题(装置选择可用序号填写)。 A B C D E(1)标有字母“a”的仪器名称是 。(2)用高锰酸钾制取氧气时,有关反应的化学方程式为 ,应选用的装置是 。(3)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ,所选用的发生装置是 ,收集装置是 ,用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满时,可观察到的现象是 。
小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序,进行以下实验。 (1)将红色金属R在石棉网上加热,观察到,证明R是铜。 (2)如上图所示,将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中,观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生,金属Z的试管中无明显现象。 ①金属X的试管中,最终还能观察到溶液变为浅绿色,证明X为。 ②金属Y可能是(填字母序号)。
③四种金属中,在金属活动性顺序表中位于氢后的是,为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱,还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。
质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
某同学在电视寻宝节目中,看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,并对绿色锈迹产生了探究兴趣。 【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[],受热易分解。 ②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。 ③碱石灰是和的固体混合物,与反应生成碳酸钠固体和水。 ④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。 【发现问题】 查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁 上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究: 探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。 【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;②;③碳和氧化铜的混合物。 【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。
探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。 【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。 步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气。 步骤二,关闭活塞,依次连接装置A→B→→(填“C”、“D”)。 步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。 【解释与结论】 ①当观察到,说明碱式碳酸铜受热分解生成了和,写出C中反应的化学方程式。 ②受热分解的化学方程式。 【反思与评价】 上述装置中A的作用是。
兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套实验装置,请结合图示回答问题(装置气密性良好,注射器的摩擦力忽略不计)。 (1)装置一和装置二中气球的位置不同,(填“装置一”或“装置二”)更合理,理由是. (2)利用合理装置进行实验,记录数据如下。
分析数据,实验测得空气中氧气的体积分数是。 (3)实验测得的结果出现偏差的原因可能是、.
某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。 (1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和? 【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究:
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中,同学的方案是正确的。 【方案反思】请分析另一个方案错误的原因:。 (2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH 小丽猜想:溶质只有NaCl 小林猜想:溶质有NaCl、HCl 你的猜想:溶质有(填化学式) 小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整: