人类的生产和生活都离不开金属。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。
A. 铝制梯子 B. 铁锅 C.铜导线
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为 。
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为 。
（4）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加
热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O + Cu2S 
6Cu + 。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分
反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 ，
滤液中一定含有的物质是 。
元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，如表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为 。
（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为 。
（3）位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是 ，其原子核内有 个质子，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（4）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为 （取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则x＝ 。
实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题
（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是 。
（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 。
（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的 换成 ，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
[实验记录与分析]
实验一 |
实验二 |
实验三 |
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实验操作 |
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实验现象 |
立即产生气泡，速率较慢 |
无明显现象 |
立即产生气泡，速率较快 |
实验结论 |
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 ＞ ＞ |
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写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。
联合国将 2019 年列为"国际化学元素周期表年"。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
（1）镁原子的核电荷数为 ，镁元素的相对原子质量为 。
（2）锶原子在化学反应中容易 （选填"得"或"失"）电子，锶的氧化物的化学式为 。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性 （选填"强"或"弱"）。
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