在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子,中子数最多的是________。微粒2311Na+ 中的质子数是__ _,中子数是_____,核外电子数是__ __。
【化学与技术】资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题: (1)工业制肥皂时,在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是 。 (2)Al2O3的熔点高达2050oC,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中通常采取的措施是 。 (3)工业上合成氨所需的氮气来源于 ,氢气来源于 ,写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式 。 (4)工业制硫酸时,SO3的生成是在 (填设备名称)中进行的,工业上常采用浓硫酸吸收SO3,而不直接用水吸收的原因是 。在吸收塔中,为提高SO3的吸收率所采取的措施为 。
【改编】(17分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。 (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1。在一定条件下反应时,当电子转移3mol时,放出的热量为 。 (2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知: ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氦气,氮气的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②T2温度时,在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2,经10min达到平衡,则v(NH3)= 。达到平衡后,如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol,则V正 V逆(填“>”或“<”或“=”)。 (3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1)△H,在一定压强下测得如下数据: ①该反应破坏旧化学键吸收的能量 形成新化学键放出的能量,表中数据a d,b f(均选填“>”、“=”或“<”)。 ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理 。
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题: Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应: a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为: ; ②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是: ; 若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 (选填编号).
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为 。 Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则: ①写出上述反应的化学方程式 。 ②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为 。 ③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为 。
【改编】【物质结构与性质】一定条件下,Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。 (1)基态Ni2+核外电子排布式为 。 (2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 、电负性由大到小的顺序为 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 、N原子轨道的杂化类型是 。 (3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为 。 (4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃。Ni(CO)4晶体熔化时克服的作用是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。
【化学与技术】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,下图是工业合成氨的简要流程示意图。(1)合成氨的原料气往往混有CO2等杂质,在进入合成塔之前需净化,其原因是_______ 。(2)工业上合成氨选择的适宜条件是:以铁为主的催化剂、_______、________。(3)沿X路线进入合成塔的物质是_______,这样设计的意义是________。(4)目前工业制硝酸所采用的主要方法是_______法。