在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒2311Na+ 中的质子数是__ _，中子数是_____，核外电子数是__ __。
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。
A．可在酸性氧化物中寻找B．可在碱性氧化物中寻找
C．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 D．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。
② 反应A的热化学方程式是。
（4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr闭合开关K时，b极附近先变红色。则
①负极反应式为：
②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为mL
③闭合K后，b电极附近的pH（填变大、变小或不变）；
同时a电极反应式为
由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。
（1）写出A的电子式 。
（2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为。
（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式。
（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；
已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，
B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。
①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式
④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④⑤转移、洗涤
⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（2）第③步实验的操作是。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“ 偏小”“ 无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
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