用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是
| A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜 |
| B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH- |
| C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。 |
| D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O |
相关试题
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
| A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 |
| B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 |
| C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 |
| D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 |
电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理，下列说法正确的是（ ）
| A．图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去 |
| B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生 |
| C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2 |
| D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
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