相同状况下：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＝Q2 | C．2Q1＜Q2 | D．Q1＝Q2 |
相关试题
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
| D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA |
在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是
| A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
.结合右图判断，下列叙述正确的是
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 |
．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极Li－e－===Li＋．
下列说法中正确的是
| A．充电时的总反应为FePO4＋Li===LiFePO4 |
| B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 |
| C．放电时电池内部Li＋向负极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 |
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cu+O2↑+4H+
Al(OH)3+3H+
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