A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B
C．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E
相关试题
下列说法中正确的是
| A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存 |
| B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ |
| C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
| D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、NH4+可能大量共存 |
关于如图装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH-的浓度增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀 |
下列有相关说法不正确的是
| A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| B．在任何条件下，纯水都呈中性 |
| C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
| D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连 |
合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是
| A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 |
| B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d |
| C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 |
| D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |
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