下表为元素周期表的一部分，请回答：
（1）写出⑩的基态原子的电子排布式： 。
（2）第一电离能：⑤ ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是 （填化学式，下同），沸点较高的是 ，原因： 。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为 ；中心原子的杂化方式为
杂化；该分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4（s） + 4C（s）
4CO（g） + BaS（s） △H1 =" 571.2" kJ·mol-1 ①
BaSO4（s） + 2C（s）2CO2（g） + BaS（s） △H2=" 226.2" kJ·mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= 。
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s） + CO2（g）2CO（g）的△H2= kJ·mol-1。
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A－）
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）＝c（HA）+c（A－）
D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH= 。
已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
②c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③c（CH3COO－）=c（Na＋）＞c（H＋）=c（OH－）
④c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。
（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH） c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系是c（H＋） c（OH－）。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH） c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为
甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲＋乙→丙+H20
（1）若丙为Na2CO3，反应的化学方程式为 （任写一个）。
溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为 。
（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50．5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的 （填“正极”或“负极”）。
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为 。
②甲与水相比，热稳定性较强的是 （填化学式）。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。
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