在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ）
| A．(c-a-b)kJ | B．(a+b-c)kJ |
| C．(2c-a-b)kJ | D．(2c-a-b)/2kJ |
相关试题
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存 |
| B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 |
| C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁 |
| D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe |
室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是
| A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓ |
| B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离 |
| C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是
| A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO |
| B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 |
| C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 |
| D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
| A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA |
| B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA． |
| C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个π键 |
| D．1 L 0. 01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32- |
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