短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是
25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是
A.酸性强弱:H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度:①>③D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)+ I2(g),则下列判断正确的是
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72-+ 14H++ 6Fe2+2Cr3+(绿色) + 6Fe3++ 7H2O。下列分析正确的是
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是
下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2>NaHCO3>NaClO③常温下,以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1=a2>a3④同温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+),分别为a、b,则a>b⑤热稳定性:H2O>H2Se>H2S⑥半径:Cl->O2->Al3+;F<Si<Na⑦氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+⑧沸点:金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸