用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （填字母序号，多选倒扣分）。
a．装HCl的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
。
实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，
按照下图所示的实验方案进行提纯．
（1
）检验加入BaCl2溶液后SO是否沉淀完全的操作为
________________________________________________________________________；
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_
______________________________
_________________________________________；
（3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液
他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式：
__________________________________________________
______________________
________________________________________________________________________．
可用于分离或提纯物质的方法有：
| A．分馏 | B．盐析 | C．过滤 | D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．电解 H．加热分解 I．蒸馏 J．灼热氧化 |
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________；
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；
（3）
从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；
（4）除去粗铜中锌、银等
金属________；
（5）除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质________；
（6）除去KNO3晶体中混有的少量N
aCl________．
某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：
（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。
（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。
（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。
（2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。
（3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂： ；
现象： 。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填A或B），理由是 。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）
某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
① 先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①滴加入过量的稀盐酸 |
产生剌激性气味气体 |
| ②滴加入适量的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀。 |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 |
|
若假设3成立，正确的实验操作顺序是
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