下列叙述中正确的是
A．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
相关试题
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) 
PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
| A．0.40mol | B．0.20mol |
| C．大于0.20mol，小于0.40mol | D．小于0.20mol |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 
3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
| A．4molA+2molB | B．2molA+1molB+3molC+1molD |
| C．3molC+1molD+1molB | D．3molC+1molD |
在密闭容器发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a ＜ c＋d |
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3，ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
2NO2
粤公网安备 44130202000953号