亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2
4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（ ）。
| A．逸出ClO2使生成物浓度降低 | B．酸使亚氯酸的氧化性增强 |
| C．溶液中的H＋起催化作用 | D．溶液中的Cl－起催化作用 |
相关试题
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+＞I2。）下列说法正确的是（ ）
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI＝CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+＝ Ce3+ + 2Fe3+ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
| D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ）
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①③④ |
有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的
K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 ="=" 2H2O，负极反应为H2 + CO32—－2e－= H2O + CO2。下列说法中正确的是：
A
．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑
B．放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
C．放电时CO32－向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路
分析如下残缺的反应：RO3— + + 6H+ ＝3R2↑+3H2O，下列叙述正确的是
| A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
| B．RO3—中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
| C．R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
| D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 |
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