下列叙述中正确的是( )
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极 |
| C．马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，则电路中有0.4 mol 电子通过 |
相关试题
白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ•mol-1、P-O：b kJ•mol-1、P＝O：c kJ•mol-1、O＝O：d kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 B．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1 D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
某反应2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为
| A．△H＜0，△S＞0 | B．△H＜0，△S＜0 | C．△H＞0，△S＞0 | D．△H＞0，△S＜0 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |
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