(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________ ，
K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s) 
CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。
①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO
和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" 
，
，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度
(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。
已知下列反应的焓变
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1="-870.3kJ/mol "
(2)C(s)+O2(g) =
=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH=
工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1
写出298K时，下列反应的热化学方程式
(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量；
(2)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收热量135.4 kJ；
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是______、_______、_______。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_____________，可用来浇灌农田。
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