(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________ ，
K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s) 
CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。
①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO
和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" 
，
，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度
(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。
(1) ( 6分) 书写下列离子方程式：
实验室制取CO2 ___
___________________________________________________________________
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_____________________________________
CO2
通入足量氢氧化钠_______________________________________
(2)写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 _______，
H2CO3 ________。
(10分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________________。
(2)能电离出H＋的是______ __。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是____ ____。
(4)属于难溶性盐的是__ _____。
已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 。
（3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是
g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
有A、B、
C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑
”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：
| |
A |
B |
C |
D |
E |
| A |
 |
↓ |
— |
↓ |
— |
| B |
|
|
↓ |
↓ |
— |
| C |
— |
↓ |
|
↑ |
— |
| D |
↓ |
↓ |
↑ |
|
↓ |
| E |
— |
— |
— |
↓ |
|
（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A B C D E
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：
②C+D：
③A+D： 
；
；
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