将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)( )
| A．Al3＋和Al(OH)3 | B．Al(OH)和Al(OH)3 |
| C．Al3＋和Al2O3 | D．Al(OH)和Al2O3 |
相关试题
下列图示与对应的叙述相符的是
①②③④
| A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
| D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者 |
| D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
| A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 |
| B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH- |
| C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1 |
| D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键 |
下列描述违背化学原理的是
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 |
| D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ |
粤公网安备 44130202000953号