证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )
| A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 |
| B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 |
| C．滴加NaOH溶液，先只产生红褐色沉淀，后变灰绿色，最后呈白色 |
| D．只需滴加KSCN溶液 |
下列说法不正确的是
| A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的 |
| B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的 |
| C．工业上制备硝酸需要用到热交换器 |
| D．工业上获得精铜要在电解装置中进行 |
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
| A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 |
| B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 |
| C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 |
| D．越活泼的金属越难冶炼 |
下列物质与其用途相符合的是
①N2—保护气 ②SiO2—光导纤维
③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大
⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒剂
| A．②③④⑤⑥ | B．①②③④⑤ | C．②③④⑤ | D．全部 |
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状
态D时，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（已知25°C时
）
自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式（不必配平）： 。
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是 。
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