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1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
| A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
| C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
D．H2(g)+ O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1 |
100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ 
O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
| A．392.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．784.92 kJ | D．3 274.3 kJ |
.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（ ）
| A．+262.6 kJ·mol-1 | B．－131.3 kJ·mol-1 |
| C．－352.3 kJ·mol-1 | D．+131.3 kJ·mol-1 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：
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