水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
| A．过滤法 | B．蒸馏法 | C．分液法 | D．冰冻法 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
| A．原子半径 A>B>D>C | B．原子序数 b> a >d>c |
| C．离子半径 C>D>B>A | D．单质的还原性 A>B>D>C |
用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
| A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH） 2反应的中和热△H＝2×（－57．3）KJ／mol |
| B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的 △H＝2×283．0kJ／mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是 （ ）
| A．Q1 + Q2 = 92．0KJ | B．α1 + α2 = 1 |
| C．Q1 + Q2 = 184．0KJ | D．α1/α2 = Q1/ Q2 |
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